tag:blogger.com,1999:blog-23750519014629256722024-03-12T21:44:23.580-07:00Oxido de Nitrogenonicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.comBlogger6125tag:blogger.com,1999:blog-2375051901462925672.post-33818047472268280792011-11-12T11:02:00.003-08:002011-11-12T11:08:53.059-08:00<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; line-height: 19px;"><b>El </b></span><span class="Apple-style-span" style="font-family: sans-serif;"><span class="Apple-style-span" style="line-height: 19px;"><b>Nitrógeno</b></span></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">El </span><b style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">nitrógeno</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> es un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Elemento_qu%C3%ADmico" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Elemento químico">elemento químico</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/N%C3%BAmero_at%C3%B3mico" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Número atómico">número atómico</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> 7, símbolo </span><b style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">N</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> y que en condiciones normales forma un </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Gas">gas</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> diatómico (</span><a class="mw-redirect" href="http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno_diat%C3%B3mico" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Nitrógeno diatómico">nitrógeno diatómico</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> o molecular) que constituye del orden del 78% del </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Aire" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Aire">aire</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Atm%C3%B3sfera" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Atmósfera">atmosférico</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">. En ocasiones es llamado </span><b style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">ázoe</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> —antiguamente se usó también </span><b style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Az</b><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> como símbolo del nitrógeno.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"><br />
</span><br />
<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiVjBGt7OMRGxTAzkZ05OPxhmELIKUL4SG4tFGwmo66m8A8zAZaotUOFURm02aswogi9IhjC4-KBJXHbYj3p0WbHNXy_-aNxa0zxBr7r5id8YSsoYLVb83o_q-_Ar4Vz3tr41117DSVc6M/s1600/no2_molecule_sm.gif" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEiVjBGt7OMRGxTAzkZ05OPxhmELIKUL4SG4tFGwmo66m8A8zAZaotUOFURm02aswogi9IhjC4-KBJXHbYj3p0WbHNXy_-aNxa0zxBr7r5id8YSsoYLVb83o_q-_Ar4Vz3tr41117DSVc6M/s1600/no2_molecule_sm.gif" /></a></div>nicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2375051901462925672.post-65728030322812576832011-11-12T11:01:00.001-08:002011-11-12T11:01:18.353-08:00<div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-bottom: 6.75pt;"><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;"><b>Propiedades</b><o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-left: 15.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: -18.0pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;">Gas incoloro, inodoro, insípido compuesto por moléculas de N2<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-left: 15.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: -18.0pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;">Punto de <a href="http://www.monografias.com/trabajos54/modelo-acuerdo-fusion/modelo-acuerdo-fusion.shtml"><span style="color: blue; mso-bidi-font-size: 11.0pt; text-decoration: none; text-underline: none;">fusión</span></a> es de –210ºC<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-left: 15.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: -18.0pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;">Punto de ebullición normal es de –196ºC<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-left: 15.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: -18.0pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;">La molécula es muy poco reactiva a causa del fuerte enlace triple entre los átomos de nitrógeno<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-left: 15.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: -18.0pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;">Cuando las sustancias arden en el aire normalmente reaccionan con el O2 pero no con el N2. Sin embargo cuando el Magnesio arde en el aire, también ocurre la reacción con el N2 para formar nitruro de magnesio (Mg3N2)<o:p></o:p></span></div><div class="MsoNormal" style="background: white; line-height: 13.5pt; margin-left: 15.0pt; mso-list: l0 level1 lfo1; mso-margin-bottom-alt: auto; tab-stops: list 36.0pt; text-indent: -18.0pt;"><!--[if !supportLists]--><span style="font-family: Symbol; font-size: 10pt;">·<span style="font: 7.0pt "Times New Roman";"> </span></span><!--[endif]--><span style="font-family: Georgia, serif; font-size: 10.5pt;">El elemento exhibe todos los estadios de oxidación desde +5 hasta –3, los estados +5, 0 y –3 son los mas comunes (HNO3, N2 y HN3 resp.) y estables.<o:p></o:p></span></div>nicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2375051901462925672.post-86047084820589305822011-11-12T10:56:00.001-08:002011-11-12T11:10:05.748-08:00<div style="background-color: white; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><br />
<div style="font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><b>Abundancia y Obtención</b></span></div><div style="font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Guano" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Guano">guano</a>, usualmente en la forma de <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Urea" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Urea">urea</a>,<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_%C3%BArico" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Ácido úrico">ácido úrico</a> y compuestos de ambos.</span></div><div style="font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;"><br />
</span></div><div style="font-size: 13px; line-height: 19px; margin-bottom: 0.5em; margin-top: 0.4em;"><span class="Apple-style-span" style="font-family: Georgia, 'Times New Roman', serif;">Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de<a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Fusi%C3%B3n_nuclear" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Fusión nuclear">fusión nuclear</a> de las <a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Estrella" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: initial; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; text-decoration: none;" title="Estrella">estrellas</a>.</span></div></div><div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgrdAme3WXI4fwiH1n74yFaDt-yCwIe3N22GcroVV1QKWo_7ooD7E_U4wQhgD758cNDCbD6xoNtFNGa37eiRYmZ6jz5uRA9i9fWntoRHJLt_OpARK7jLa1LpqptsAIvVTmGL4yDMp-9K3g/s1600/Nitrosp_360px.png" imageanchor="1" style="margin-left: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" height="278" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEgrdAme3WXI4fwiH1n74yFaDt-yCwIe3N22GcroVV1QKWo_7ooD7E_U4wQhgD758cNDCbD6xoNtFNGa37eiRYmZ6jz5uRA9i9fWntoRHJLt_OpARK7jLa1LpqptsAIvVTmGL4yDMp-9K3g/s320/Nitrosp_360px.png" width="320" /></a></div>nicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2375051901462925672.post-63323280055541837542011-11-12T10:49:00.001-08:002011-11-12T10:49:56.393-08:00<div style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;"><b>El nitrógeno forma tres óxidos comunes:</b></div><ul style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Oxido nitroso (N2O): se conoce también como gas hilarante, gas incoloro, fue la primera sustancia utilizada como anestésico general. Se emplea como gas comprimido en varios aerosoles y espumas. Se lo puede preparar en el laboratorio por calentamiento de amonio (NH4NO3) a 200°.</li>
</ul><div style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">NH4NO3 (s) N2O (g) + 2 H2O (g)</div><ul style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Oxido nítrico (NO): gas incoloro pero a diferencia del oxido nitroso, es ligeramente tóxico. Se lo puede preparar en el laboratorio por reducción del ácido nítrico usando <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/tramat/tramat.shtml#COBRE" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; text-decoration: none;">cobre</a> o <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos/metalprehis/metalprehis.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; text-decoration: none;">hierro</a> como agente reductor.</li>
</ul><div style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">3 Cu (s) + 2 NO3-(ac) + 8 H+ (ac) 3 Cu+2 (ac) + 2 NO (g) + 4 H2O (l) </div><ul style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Dióxido de nitrógeno (NO2): gas de <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos5/colarq/colarq.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; text-decoration: none;">color</a> amarillento constituyente importante del smog, venenoso y de olor asfixiante.</li>
</ul><div style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">Los dos oxiácidos comunes del nitrógeno son:</div><ul style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Acido nítrico (NO3): liquido corrosivo incoloro, las <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/soluciones/soluciones.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; text-decoration: none;">soluciones</a> suelen tomar un color ligeramente amarillento como resultado de la formación de pequeñas cantidades de NO2. por descomposición fotoquimica. Es un ácido fuerte y poderoso agente oxidante, ataca casi todos los metales excepto el <a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos35/oferta-demanda-oro/oferta-demanda-oro.shtml" id="autolink" style="border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; text-decoration: none;">oro</a> (Au) y platino (Pt)</li>
</ul><div style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 9px; margin-top: 9px; padding-bottom: 0px; padding-left: 0px; padding-right: 0px; padding-top: 0px;">4 NH3 (ac) 4 NO2 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l)</div><ul style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; margin-bottom: 5px; margin-left: 20px; margin-top: 5px; padding-left: 15px;"><li style="margin-left: 0px; margin-top: 0px; padding-left: 0px;">Acido nitroso (HNO2): menos estable que el ácido nítrico, se produce normalmente por la acción de un ácido fuerte como el ácido sulfúrico (H2SO4) sobre una solución fría de una sal de nitrito como en nitrito de sodio (NaNO2).</li>
</ul>nicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2375051901462925672.post-39226352422064486002011-11-12T10:47:00.001-08:002011-11-12T10:59:20.845-08:00<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"><b>Preparación y usos del nitrógeno</b></span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">El nitrógeno elemental se obtiene en cantidades comerciales por </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos15/separacion-mezclas/separacion-mezclas.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">destilación</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> fraccionada de aire liquido. A causa de su baja reactividad se usan grandes cantidades de N2 para excluir el O2 durante el </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos12/dispalm/dispalm.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">almacenamiento</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> y </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos13/empaq/empaq.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">empaque</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> de </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos7/alim/alim.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">alimentos</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">, en la </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos14/manufact-esbelta/manufact-esbelta.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">manufactura</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> de </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos12/elproduc/elproduc.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">productos</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;"> químicos, fabricación de </span><a class="autolink" href="http://www.monografias.com/trabajos10/coma/coma.shtml" id="autolink" style="background-color: white; border-bottom-color: rgb(51, 102, 0); border-bottom-width: 1px; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px; text-decoration: none;">metales</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">, etc. En forma liquida se lo utiliza como medio de enfriamiento para congelar alimentos con rapidez.</span><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: Georgia, 'Times New Roman', Times, serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">El mayor uso esta destinado en la manufactura en la manufactura de fertilizantes nitrogenados los cuales proporcionan un a fuente de nitrógeno fijado.</span>nicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-2375051901462925672.post-1952911970746378772011-11-12T10:24:00.000-08:002011-11-12T10:24:47.786-08:00<b>¿Como son liberados al aire?</b><br />
<span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Motor_di%C3%A9sel" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Motor diésel">diésel</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> y de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Motor_de_mezcla_pobre" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Motor de mezcla pobre">mezcla pobre</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">), de la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Combusti%C3%B3n" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Combustión">combustión</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> del </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Carb%C3%B3n" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Carbón">carbón</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Petr%C3%B3leo" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Petróleo">petróleo</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> o </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Gas_natural" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Gas natural">gas natural</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, y durante procesos tales como la </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Soldadura_por_arco" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Soldadura por arco">soldadura por arco</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Galvanoplastia">galvanoplastia</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">, grabado de metales y detonación de </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Dinamita" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Dinamita">dinamita</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_n%C3%ADtrico" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Ácido nítrico">ácido nítrico</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;"> con metales o con </span><a href="http://es.wikipedia.org/wiki/Celulosa" style="background-attachment: initial; background-clip: initial; background-color: white; background-image: none; background-origin: initial; color: #0645ad; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px; text-decoration: none;" title="Celulosa">celulosa</a><span class="Apple-style-span" style="background-color: white; font-family: sans-serif; font-size: 13px; line-height: 19px;">.</span>nicolas blancohttp://www.blogger.com/profile/18117886415177767560noreply@blogger.com0